Proses pengeluaran elektrolitik logam mangan

Proses pengeluaran logam mangan elektrolitik terutamanya dibahagikan kepada dua peringkat:

(1) Penyediaan penyelesaian elektrolitik. Serbuk bijih mangan bertindak balas dengan asid anorganik dan dipanaskan untuk menyediakan larutan garam mangan. Pada masa yang sama, garam ammonium ditambah kepada penyelesaian sebagai penampan. Besi dikeluarkan oleh pengoksidaan dan peneutralan dengan ejen pengoksidaan. Logam berat dikeluarkan dengan menambah pemulung sulfida. Penyelesaiannya kemudian ditapis dan dipisahkan. Aditif elektrolitik ditambah kepada larutan sebagai penyelesaian elektrolitik. Pada masa ini, dalam pengeluaran perindustrian, larutan asid sulfurik mangan digunakan secara meluas untuk menyediakan elektrolit. Kaedah elektrolisis logam mangan menggunakan larutan garam mangan klorida belum membentuk pengeluaran berskala besar.

Serbuk bijih mangan yang digunakan untuk menyediakan sulfat mangan dibahagikan kepada rhodochrosite dan pyrolusite. Reaksi kimia asas untuk menghasilkan sulfat mangan dari serbuk rhodochrosite adalah seperti berikut:
Mnco 3+ H2SO4 → Mnso 4+ CO2 ↑+H2O
Untuk mendapatkan sulfat mangan dari pyrolusite, pyrolusite mesti terlebih dahulu dikurangkan dan dipanggang ke mangan monoksida dan kemudian disambungkan dengan asid sulfurik. Reaksi kimia asasnya ialah:
MnO+H2SO4 → Mnso 4+ H2O

(2) Proses elektrolitik. Elektrolit sulfat mangan berair yang mengandungi ammonium sulfat dituangkan ke dalam sel elektrolitik yang tertutup dalam acuan, dan arus langsung digunakan untuk mendapatkan elektrolisis, dengan logam mangan yang disimpan pada plat katod dan oksigen yang disimpan di atas plat anod; Plat katod diganti secara berkala, dan produk elektrolisis dilancarkan, dibasuh, dikeringkan, dibersihkan, dan lain -lain untuk mendapatkan produk logam mangan.