1. Kereaktifan dan keasidan
Sifat amphoterik:
Bertindak sebagai kedua -duanyaasiddan aasasbergantung kepada alam sekitar.
Dengan asid yang kuat: Larut untuk membentukion vanadyl (vo²⁺).
Contoh:
V2O 5+2 H2SO4 → 2Voso 4+ H2O+SO3 ↑ V2O 5+2 H2SO4 → 2Voso 4+ H2O+SO3 ↑
Dengan pangkalan yang kuat: Borangion vanadate (vo₃⁻/vo₄³⁻).
Contoh:
V2O 5+6 NaOH → 2NA3VO 4+3 H2OV2O 5+6 NaOH → 2NA3VO 4+3 H2O
2. Perilaku redoks
Ejen pengoksidaan:
Pengoksida yang kuat dalam media berasid, terutamanya pada suhu tinggi.
Contoh tindak balas dengan asid hidroklorik (HCL):
V2O 5+6 HCl → 2VOCl 2+ cl2 ↑ +3 H2OV2O 5+6 HCl → 2VOCL 2+ Cl2 ↑ +3 H2O
(Melepaskan gas klorin dan dikurangkan kepada vo²⁺).
Keadaan pengurangan:
Boleh dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan yang lebih rendah (contohnya, V⁴⁺, V³⁺) oleh ejen seperti H₂, C, atau So₂.
3. Penguraian haba
Pada suhu tinggi:
Terurai di atas690 ° C.:
2v2o5 → 4vo 2+ o2 ↑ 2v2o5 → 4vo 2+ o2 ↑
Pemanasan selanjutnya mengurangkan VO₂ ke oksida yang lebih rendah (contohnya, v₂o₃, vo).
4. Aktiviti pemangkin
Reaksi permukaan:
Pemangkin utama diProses kenalanUntuk pengeluaran asid sulfurik:
2SO 2+ O2 → V2O52SO32SO 2+ O2V2O52SO3
MemudahkanSCR (pengurangan pemangkin terpilih)daripada NOx dengan NH₃:
4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 H2O4NO +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o
5. Interaksi dengan sebatian lain
Dengan mengurangkan ejen:
Bertindak balas dengan hidrogen (h₂) untuk membentuk oksida yang lebih rendah (misalnya, v₂o₃):
V2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2OV2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2O
Dengan karbon:
Pengurangan suhu tinggi menghasilkan vanadium logam:
V2O 5+5 C → 2V +5 Co ↑ V2O 5+5 C → 2V +5 Co ↑
6. Kestabilan
Kestabilan udara:
Stabil di udara kering tetapi perlahan -lahan bertindak balas dengan kelembapan untuk membentuk spesies terhidrat.
Kepekaan cahaya:
Menjalani tindak balas fotokimia di bawah cahaya UV (misalnya, menghasilkan spesies oksigen reaktif).
7. Kimia Penyelarasan
Membentuk kompleks dengan ligan dalam larutan (contohnya, spesies oxovanadium (V)).
