1. Kereaktifan dan keasidan
Watak amphoterik:
Bergantung pada persekitaran yang bertindak sebagaiasiddan bagaimanaasas.
Dengan asid yang kuat: Larut untuk membentukion vanadyl (vo²⁺).
Contoh:
V2 O5 +2 H2 SO4 → 2VOSO4+H2 O+SO3 ↑
Dengan alasan yang kuat: Borangvanadate - ion (vo₃ -/vo₄³ -).
Contoh:
V2 O5 +6 NaOH → 2NA3 VO4 +3 H2 o
2. Redox - tingkah laku pengurangan
Oksidan:
Ejen pengoksidaan yang kuat dalam persekitaran berasid, terutamanya pada suhu tinggi.
Contoh tindak balas dengan asid hidroklorik (HCL):
V2O 5+6 HCl → 2VOCl 2+ Cl2 ↑ +3 H2O (Siaran klorin dan dikurangkan menjadi VO²⁺).
Keadaan pemulihan:
Boleh dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan yang lebih rendah (mis. V⁴⁺, V³⁺) oleh ejen seperti H₂, C atau So₂.
3. Penguraian terma
Pada suhu tinggi:
Terurai pada suhu di atas690 darjah:
2v2o5 → 4vo 2+ o2 ↑.
Dengan pemanasan selanjutnya, Vo₂ berubah menjadi oksida yang lebih rendah (contohnya, v₂o₃, vo).
4. Aktiviti pemangkin
Reaksi permukaan:
Pemangkin utama dalamproses kenalanPengeluaran asid sulfurik:
2SO2+O2 V2 O5 2SO3
MenyumbangSCR (pengurangan pemangkin terpilih)Nox menggunakan nh₃:
4no +4 nh3+o2 → 4n2 +6 h2 o
5. Interaksi dengan sebatian lain
Dengan pengurangan ejen:
Bertindak balas dengan hidrogen (h₂) untuk membentuk oksida yang lebih rendah (contohnya, v₂o₃):
V2 O5 +2 H2 → V2 O3 +2 H2 o
Dengan karbon
Pengurangan suhu tinggi menghasilkan vanadium logam:
V2O 5+5 C → 2V +5 Co ↑
6. Kestabilan
Kestabilan di udara:
Stabil di udara kering, tetapi bertindak perlahan dengan kelembapan untuk membentuk bentuk terhidrasi.
Fotosensitiviti:
Memasuki reaksi fotokimia di bawah pengaruh cahaya ultraviolet (contohnya, membentuk spesies oksigen reaktif).
7. Kimia Penyelarasan
Bentuk kompleks dengan ligan dalam larutan (contohnya, oxovanadium (v)).